在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)（2个方程可逆）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时

Question

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(
g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) （2个方程可逆）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
我想问下3为什么是错的
答案解析是各种组分的浓度不再发生变化,但各种组分的浓度不一定相等 看不懂

Answer 1

可逆反应达到平衡指的是各组分的浓度不在发生变化,但是3说的个气体浓度相等,这个是不一定的
你要区分浓度不变化和浓度相等的区别,浓度不变化指co为0.5保持不变,H2位0.2保持不变,但是他们的浓度不相等的,好好理解理解吧