在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，

Question

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（　　）


A．x=2
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

Answer 1

A.2A（？）+B（？）═xC（g）△H＜0
起始量（mol） a        a        0
变化量（mol） 2Y       Y        xY
平衡量（mol） a-2Y    a-Y       xY
根据题意可知（a-2Y）：（ a-Y）：xY=1：3：4，解得x=2，a=2.5Y，故A正确；
B．由图三可知随着反应的进行，气体密度增大，生成物C是气体，N是体积不变的容器，根据ρ=(m)/(V)，V不变，若要ρ增大，则气体混合物质量m应该增大，因此反应物中至少有一种不是气体，又因为初始状态气体密度不是0，则A、B一定有一种是气体，所以A、B只有一种是气体，故B正确；
C．当B为非气体时，反应为气体体积不变的可逆反应，这时M容器与N容器内反应达到平衡等效，由于起始加入的反应物的量相等，故平衡时生成物的量相等，故C正确；
D．若A、B均为气体，这时正反应为气体体积减小的反应，则M容器相当于N容器中的反应达到平衡后再加压，平衡要向正反应方向移动，A的转化率将增大，即M中A的转化率则大于N中A的转化率，故D错误；
故选D．