在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）A.

Question

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO_2（g）+O_2（g）⇌2SO_3（g）△H<0.2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B. 若反应开始时容器体积为2L，则v（SO₃）=0.35mol/（L•min）

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO₃）<1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

Answer 1

A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；B、若容器体积不变，v（SO3）=1.4mol2L2min=0.35mol/（L•min），但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L，v（SO3）>0.35...