甲醇是重要的化工原料和燃料．将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1是在两种投料比[c(CO2)c(H2+CO)]分别为1：4和1：6时，CO2平衡转化

Question

甲醇是重要的化工原料和燃料．将CO₂与含少量CO的H₂混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图1是在两种投料比[

(c(CO2))/(c(H2+CO))]分别为1：4和1：6时，CO₂平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是（　　）

A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

B. 图1中a点对应的H₂的转化率等于30%

C. 图2中电极M上发生还原反应

D. 图2中电极N的反应式：H₂O₂+2e^-+6H⁺=2H₂O

Answer 1

A、温度升高二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K值小于c点，故A错误；
B、相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线Ⅰ是两种投料比[(c(CO2))/(c(H2+CO))]为1：6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比不知，所以无法求氢气的转化率无法，故B错误；
C、质子向正极移动，所以N是正极，则M是负极，所以M发生氧化反应，故C错误；
D、N是正极，发生还原反应，电极反应式为：H₂O₂+2e^-+6H⁺=2H₂O，故D正确；
故选D．