（1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）用铜、银与

Question

（1）下列反应中，属于放热反应的是___，属于吸热反应的是___．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是___，负极的电极反应式是___．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气___L（标准状况），导线中通过___mol电子．
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁>E₂，则该反应为___热反应，该反应过程可以看成___．
中和反应都是___热反应，其实质是（用化学语言填空）___．

Answer 1

（1）①煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；
②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；
③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；
④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；
⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；
⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；
故答案为：②③④⑤⑥；①．（11分）（1）②③④⑤⑥（1分）①（1分）
（2）根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu-2 e^-=Cu²⁺；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag⁺+2 e^-=2Ag；故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，
锌为负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
铜为正极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为(3.25g)/(65g/mol)=0.05mol，
转移的电子的物质的量为n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，
则：V（H₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；0.1；
（4）设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁>E₂，则该反应为放热反应，放热反应可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来；中和反应都是放热反应，反应的实质为H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：放；储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来；放；酸电离出的H⁺与碱电离出的OH^-结合成弱电解质水：H⁺+OH^-═H₂O；