NH4NO3主要用作肥料、军用炸药、冷冻剂、制造笑气等．（1）铵态氮肥NH4NO3（填“能”或“不能”）与草木灰混合施用，用盐类水解的知识简述原因．（2）NH4NO3受热分解温度不同，分解

Question

NH₄NO₃主要用作肥料、军用炸药、冷冻剂、制造笑气等．

（1）铵态氮肥NH₄NO₃___（填“能”或“不能”）与草木灰混合施用，用盐类水解的知识简述原因___．
（2）NH₄NO₃受热分解温度不同，分解产物也不同．在185～200°C时，NH₄NO₃分解生成笑气（N₂O）和水，分解生成的氧化产物与还原产物的质量比为___．超过400°C，NH₄NO₃剧烈分解生成N₂、NO₂和H₂O，并发生爆炸，若32g NH₄NO₃爆炸放出12.3kJ的热量，则NH₄NO₃分解爆炸的热化学方程式为___．
（3）电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图所示，阴极反应式为___；电解反应的总方程式为___；为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是___．

Answer 1

（1）铵根离子水解显酸性，草木灰（K₂CO₃）中的碳酸根离子水解显碱性，碳酸根离子水解生成的氢氧根离子与铵根离子反应生成氨气，NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O，会降低铵态氮肥的肥效；
故答案为：不能；草木灰（K₂CO₃）水解显碱性，会产生大量氢氧根，NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O，把NH₄NO₃中的部分NH₄⁺变成氨气，降低肥效；
（2）硝酸铵分解的方程式为：NH₄NO₃(△.)/()N₂O↑+2H₂O，该反应中氧化产物和还原产物都是N₂O，一个铵根离子失去4个电子生成，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到4个电子，所以铵根离子的个数与参加氧化还原反应的硝酸根离子的个数是1：1，所以氧化产物和还原产物的质量之比为1：1；
若32g 即0.4molNH₄NO₃爆炸放出12.3kJ的热量，则4molNH₄NO₃爆炸放出的热量为123kJ，则热化学方程式为：4NH₄NO₃（s）=3N₂（g）+2NO₂（g）+8H₂O（g）△H=-123kJ/mol；
故答案为：1：1；4NH₄NO₃（s）=3N₂（g）+2NO₂（g）+8H₂O（g）△H=-123kJ/mol；
（3）电解NO制备NH₄NO₃，阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO₃^-的物质的量大于阴极产生的NH₄⁺的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H₂O(通电.)/()3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃，
故答案为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；8NO+7H₂O(通电.)/()3NH₄NO₃+2HNO₃；NH₃．