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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题.A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述
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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题.
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是______(填代号,下同),H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______.
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是______.
(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO
、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.
①反应体系选择的酸是______ (填“序号“).
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为______ mol.
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂“的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O=A+NH3(化学方程式已配平),试指出生成物A的化学式为______,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______.
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是______(填代号,下同),H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______.
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是______.
(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO
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①反应体系选择的酸是______ (填“序号“).
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为______ mol.
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂“的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O=A+NH3(化学方程式已配平),试指出生成物A的化学式为______,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______.
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答案和解析
(1)D中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性,C中双氧水中氧元素化合价升高,体现还原性,
故答案为:D;C;
(2)反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中,氧化银做氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水做氧化剂,铬酸钾做氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为:Ag2O>H2O2>K2CrO4,
故答案为:Ag2O>H2O2>K2CrO4;
(3)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性,做还原剂,所以高锰酸根做氧化剂,还原产物是锰离子,要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸,而浓硫酸具有强氧化性,反应主要是利用酸性条件下,
故答案为:C;
②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价,当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时,则失电子数目为:0.3mol×2×(1-0)=0.6mol,
故答案为:0.6;
(4)反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒,所以A为KHCO3,双氧水做氧化剂的还原产物为水,无污染,故答案为:KHCO3;H2O2是氧化剂,其还原产物是水,水没有毒性及污染性.
故答案为:D;C;
(2)反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中,氧化银做氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水做氧化剂,铬酸钾做氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为:Ag2O>H2O2>K2CrO4,
故答案为:Ag2O>H2O2>K2CrO4;
(3)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性,做还原剂,所以高锰酸根做氧化剂,还原产物是锰离子,要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸,而浓硫酸具有强氧化性,反应主要是利用酸性条件下,
故答案为:C;
②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价,当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时,则失电子数目为:0.3mol×2×(1-0)=0.6mol,
故答案为:0.6;
(4)反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒,所以A为KHCO3,双氧水做氧化剂的还原产物为水,无污染,故答案为:KHCO3;H2O2是氧化剂,其还原产物是水,水没有毒性及污染性.
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