MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：（1）用硫酸调整溶液pH为1

Question

MgSO ₄ ·7H ₂ O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
 
（1）用硫酸调整溶液pH为1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH为5～6并加热煮沸约5～10 min，滤渣中主要含MnO ₂ 和另两种沉淀：__________________、____________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO ₄ 转化为MnO ₂ 的离子方程式为________________________                       ___
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是____                        ____
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________________________________
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20 g MgSO ₄ ·7H ₂ O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在200 ℃脱水1 h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→__________                         _________________
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L ^－1 HCl溶液5 mL，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl ₂ 溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，则样品中w(SO ₄ ^2- )＝________________。
（7）已知：Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O (s)=Na ₂ CO ₃ (s)＋10H ₂ O(g) ΔH ₁ ＝＋532．36 kJ·mol ^－1
Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O(s)=Na ₂ CO ₃ ·H ₂ O(s)＋9H ₂ O(g) ΔH ₂ ＝＋473．63 kJ·mol ^－1
写出Na ₂ CO ₃ ·H ₂ O脱水反应的热化学方程式__                            __________。

Answer 1

（1）浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca；（2）Al（OH） 3 、Fe（OH） 3 ；Mn 2+ +2OH 一 +C1O 一 =MnO 2 ↓+Cl 一 +H 2 O；（3）添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；（4）减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥...