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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:请回答下列问题:(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形
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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设:
假设1:只有Fe2+ 假设2:只有Fe3+
假设3: ___.
(2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ ___.
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤: ___、洗涤、灼烧、 ___、称量.
(4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定.
①用离子方程式表示该滴定原理: ___
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需 ___.
重复滴定三次,消耗1.00mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL.请根据以上数据,再设计合理数据,完成下列实验过程的记录表格.(必须填满)
③如何判断达到滴定终点: ___.
请回答下列问题:
(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设:
假设1:只有Fe2+ 假设2:只有Fe3+
假设3: ___.
(2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ ___.
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤: ___、洗涤、灼烧、 ___、称量.
(4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定.
①用离子方程式表示该滴定原理: ___
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需 ___.
重复滴定三次,消耗1.00mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL.请根据以上数据,再设计合理数据,完成下列实验过程的记录表格.(必须填满)
实验编号 | Fe2+溶液的 体积/mL | |||
1 | 20.00 | |||
2 | 20.00 | |||
3 | 20.00 |
▼优质解答
答案和解析
(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式依据假设可知假设1:只有Fe2+ 假设2:只有Fe3+,假设3:既有Fe2+又有Fe3+;
故答案为:既有Fe2+又有Fe3+;
(2)Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水或双氧水,溶液变为血红色,说明含有Fe2+.
故答案为:取少量滤液加入试管中,先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),溶液变为血红色.
(3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:洗涤;冷却;
(4)①酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量测定,发生氧化还原反应生成锰离子,铁离子和水,反应的离子方程式依据电荷守恒、原子守恒配平书写为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
②精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需250mL容量瓶,溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL,填写实验报告为:1.00mol/LKMnO4溶液的起始读数/mL,1.00mol/LKMnO4溶液的终止读数/mL,消耗1.00mol/LKMnO4溶液的体积/mL,实验报告为:
故答案为:250mL容量瓶;
③高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色为紫色,
故答案为:滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为紫红色,30秒内不恢复;
故答案为:既有Fe2+又有Fe3+;
(2)Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水或双氧水,溶液变为血红色,说明含有Fe2+.
故答案为:取少量滤液加入试管中,先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),溶液变为血红色.
(3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:洗涤;冷却;
(4)①酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量测定,发生氧化还原反应生成锰离子,铁离子和水,反应的离子方程式依据电荷守恒、原子守恒配平书写为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
②精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需250mL容量瓶,溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL,3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL,填写实验报告为:1.00mol/LKMnO4溶液的起始读数/mL,1.00mol/LKMnO4溶液的终止读数/mL,消耗1.00mol/LKMnO4溶液的体积/mL,实验报告为:
实验编号 | Fe2+溶液的 体积/mL | 1.00mol/L KMnO4溶液的 起始读数/mL | 1.00mol/L KMnO4溶液的终止读数/mL | 消耗1.00mol/LKMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 0.00 | 19.98 | 19.98 |
2 | 20.00 | 0.00 | 20.00 | 20.00 |
3 | 20.00 | 0.00 | 20.02 | 20.02 |
实验编号 | Fe2+溶液的 体积/mL | 1.00mol/L KMnO4溶液的 起始读数/mL | 1.00mol/L KMnO4溶液的终止读数/mL | 消耗1.00mol/LKMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 0.00 | 19.98 | 19.98 |
2 | 20.00 | 0.00 | 20.00 | 20.00 |
3 | 20.00 | 0.00 | 20.02 | 20.02 |
故答案为:滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为紫红色,30秒内不恢复;
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