(12分)回答下列问题(1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是。(2)NH3分子的立体构型是形，联氨(N2H4)可视为是NH3分

Question

(12分)回答下列问题
(1)CH ₄ 、CO ₂ 、COCl ₂ 和 四种分子中，碳原子为sp ² 杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH ₃ 分子的立体构型是___________形，联氨(N ₂ H ₄ )可视为是NH ₃ 分子中的一个氢原子被氨基(－NH ₂ )取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H ₂ O、H ₂ O ₂ 、OF ₂ 和SCl ₂ 四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N ₂ H ₄ 与H ₂ O ₂ 反应：N ₂ H ₄ (l)＋2H ₂ O ₂ ＝N ₂ (g)＋4H ₂ O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成 键有_______mol和形成 键有_______mol。
(5)H ₂ O熔沸点都比H ₂ S高，其原因是___________________________________________。

Answer 1

(1) COCl ₂ 、 （各1分）
(2) 三角锥（1分）  N ₂ H ₄ ＋2HCl＝N ₂ H ₆ Cl ₂ （3分）
(3) OF ₂ 、SCl ₂ （各1分）    (4) 9   2（各1分）  (5) H ₂ O分子间形成了氢键（2分）

（1）甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。CO ₂ 是直线型结构，碳原子是sp杂化。丙烯酸和COCl ₂ 中碳原子全部形成1个双键和2个单键，所以是sp2杂化。
（2）氨气中的氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形。由于联氨(N ₂ H ₄ )可视为是NH ₃ 分子中的一个氢原子被氨基(－NH ₂ )取代所形成的物质，所以联氨能形成配位键，方程式为N ₂ H ₄ ＋2HCl＝N ₂ H ₆ Cl ₂ 。
（3）只有元素的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和满足8，才能达到8电子稳定结构，所以只有OF ₂ 和SCl ₂ 分子中各原子均达8电子结构。
（4）反应中有4 mol N—H键断裂，则必然生成1mol氮气和4mol水，所以可以形成9mol 键，和2mol 键。
（5）水分子中含有氢键，所以沸点高于H ₂ S的沸点。