酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．（1）胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要（填“高”或“低”下同），服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（

Question

酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要___（填“高”或“低”下同），服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）___．
（2）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生活常用品___（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．

物质	A	B	C	D
	肥皂水	食醋	牙膏	食盐水
pH	10	3	9	7

（3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱（Na2CO3）或小苏打（NaHCO₃）等碱性物质，它们相互作用产生了___气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许___酸性调味料（可从上表中选择），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（4）工业上常用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为___；
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子___．

Answer 1

（1）溶液的酸性越强，pH值越小，所以胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要低，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）导致痛痒的是甲酸，因此进加入碱性物质与之反应，故选：AC；
（3）纯碱和酸性物质反应能生成二氧化碳气体；
（4）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）生产中常常用氢氧化钙改良酸性土壤．
故答案为：（1）低，Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）AC；
（3）CO₂，食醋；
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）改良酸性土壤．