实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式．②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．

Question

实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式___．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是___．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为___，滴定终点观察到的现象为___．
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测得的Cu²⁺的含量将会___（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH>11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量___，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L^-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
范围为___；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L^-1的氢氧化钠，调节pH范围为___；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．

Answer 1

（1）①铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H₂O₂ 除去可加热至沸；
故答案为：加热（至沸腾）；
（2）①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复，说明滴定到达终点；
故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
②若留有H₂O₂，加入KI后，会有以下反应：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，误当成2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 生成的碘，使测定结果偏高；
故答案为：偏高；
（3）根据表中阳离子沉淀的PH可知，由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入略微过量的30%H₂O₂，使其充分反应，目的使Fe²⁺转化完全为Fe³⁺，②加氢氧化钠溶液，控制PH在3.2～5.9，使Fe³⁺沉淀完全，③过滤，向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH8.9～11，使Zn²⁺沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥⑥900℃煅烧，制得氧化锌；
故答案为：①30%的H₂O₂；②3.2～5.9；④8.9～11．