（2013•黄浦区二模）已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害．请完成下列填空：（1）在HNO2与Fe2+的

Question

（2013•黄浦区二模）已知亚硝酸（HNO₂）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO₃，由于HNO₂可以使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，所以对人体有害．请完成下列填空：
（1）在HNO₂与Fe²⁺的反应中氧化剂是______．
（2）HNO₂分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）HNO₂与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式______．根据上述信息和已有知识，HNO₂、Fe³⁺、I²氧化性由强到弱排序______．
（4）含HNO₂的工业废水可以加入NH₄Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO₃和HNO₂的氧化性______比______强，当200mL1.0 mol•L^-1HNO₂溶液与含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体______ L．此时______mol电子发生转移．

Answer 1

（1）HNO₂可以使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，所以HNO₂做氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，故答案为：HNO₂；
（2）亚硝酸（HNO₂）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO₃，反应的化学方程式为：3HNO₂=2NO+H₂O+HNO₃，标注元素化合价计算氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）HNO₂与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，反应的离子方程式为：2HNO₂+2H⁺+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，H⁺+HNO₂+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O，依据反应可知氧化剂氧化性大于氧化产物，得到HNO₂＞Fe³⁺＞I₂，故答案为：2HNO₂+2H⁺+2I^-→I₂+2NO↑+2H₂O；HNO₂＞Fe³⁺＞I₂；
（4）HNO₂的工业废水可以加入NH₄Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体为氮气，亚硝酸（HNO₂）是一种不稳定性弱酸，根据标准电极电势可知 亚硝酸中，氮元素为+3价，数据为0.98 硝酸中，氮元素为+5价，数据为0.957 亚硝酸的氧化性略强于硝酸． HNO₂可发生分2HNO₂ =HNO₃+NO 这是HNO₂既是还原剂又是氧化剂，此反应放热且是熵增反应，一切表明此反应是自发的，所以可以证明HNO₃氧化性没有HNO₂强，当200mL 1.0 mol•L^-1HNO₂溶液与含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体，依据化学方程式：
HNO₂+NH₄Cl=N₂+HCl+2H₂O，HNO₂过量，氯离子全部反应，生成氮气0.1mol，体积标准状况为2.24L；依据化学方程式和元素化合价变化计算，得到反应中电子转移为0.3mol，故答案为：HNO₂；HNO₃；2.24L；0.3．