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电解NA2SO4溶液阳极：4OH--4e=2H2O+o2|为什么是4,不应该是2吗?是所有电离反应中都是40H-,还是就几个?
题目详情
电解NA2SO4溶液
阳极：4OH- -4e=2H2O+o2|
为什么是4,不应该是2吗?
是所有电离反应中都是40H-,还是就几个?
阳极：4OH- -4e=2H2O+o2|
为什么是4,不应该是2吗?
是所有电离反应中都是40H-,还是就几个?
▼优质解答
答案和解析
不是所有方程式 都是4个OH-
这是配平的结果
一个O2 得到 4个电子, 那么就是减去 4e
电荷守恒,OH-就是4
这是配平的结果
一个O2 得到 4个电子, 那么就是减去 4e
电荷守恒,OH-就是4
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