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化学平衡的题在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol ）热容器 甲 乙 丙反应物投入
题目详情
化学平衡的题
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol ）热
容器 甲 乙 丙
反应物投入量1mol N2、3mol H 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol•L ）
c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是
A．2c1>C3 B．a+b=92.4 C． 2p2
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol ）热
容器 甲 乙 丙
反应物投入量1mol N2、3mol H 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol•L ）
c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是
A．2c1>C3 B．a+b=92.4 C． 2p2
▼优质解答
答案和解析
1、首先,可以看出,甲容器中发生的是乙容器中反应的逆反应,最终平衡态相同,丙相当于乙容器中NH3浓度增加一倍（也即甲容器中各物质的浓度增加一倍）而达到平衡态
A、如果两容器中压强始终相同,在温度、容积相同条件下,应该有二者转化率相同,最终达到的平衡状态应该是2c1=c3,但是由于甲中压强明显小于丙中压强（甲中反应向体积变小,压强变小方向进行,丙反之）,所以相对于丙,甲的反应向逆反应方向移动,NH3浓度减小,应该是2c1p3,错
D、体系反应条件不错定,不能确定三者转化率实际值,更不能说转化率之和小于1,错
A、如果两容器中压强始终相同,在温度、容积相同条件下,应该有二者转化率相同,最终达到的平衡状态应该是2c1=c3,但是由于甲中压强明显小于丙中压强（甲中反应向体积变小,压强变小方向进行,丙反之）,所以相对于丙,甲的反应向逆反应方向移动,NH3浓度减小,应该是2c1p3,错
D、体系反应条件不错定,不能确定三者转化率实际值,更不能说转化率之和小于1,错
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