如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-

Question

如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明______，此时应停止实验．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅱ可放入______（填编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（4）写出装置F中相应的离子反应方程式：______．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是______．某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图2装置替代．已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
实验操作步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，缓缓通入氯气
Ⅱ、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
Ⅳ、______．
①设计步骤Ⅲ的实验思想是______．
②步骤Ⅳ的操作是______．

Answer 1

（1）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）仪器a中液面不断上升时，说明瓶内压强增大，说明后续装置（如C）发生堵塞，
故答案为：后续装置（如C）发生堵塞；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C中Ⅱ可放入干燥剂硅胶、无水氯化钙，除去水后，再通入有色布条Ⅲ不褪色，验证氯气无漂白性，不能用A，碱石灰吸收氯气，C浓硫酸应装在洗气瓶中，
故答案为：BD；
（4）Cl₂，可与SO₃^2-发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色，氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘，将上述D、E、F装置改为如图2装置替代，氢氧化钠可吸收氯气、溴，可排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰，当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气，说明生成了溴蒸气，设计步骤Ⅲ的实验思想是进行对比，步骤Ⅳ的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C震荡，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，
故答案为：未排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰；对比实验思想；打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C震荡；