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硝酸是一种重要的化工原料,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸,实验装置如图所示,回答下列问题:(注:氯化钙可以与NH3反应生成八
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硝酸是一种重要的化工原料,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸,实验装置如图所示,回答下列问题:(注:氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙.)
(1)仪器a的名称为 ___,其中加的试剂为 ___.
(2)实验时先点燃C中的酒精灯,当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气,3min后Cr2O3出现暗红色,移去酒精灯,Cr2O3能保持红热状态的原因是 ___,装置C中发生反应的总反应化学方程式为 ___.
(3)装置D的作用是 ___;装置G的作用是 ___.
(4)反应开始后,在装置E中看到的现象是 ___.
(5)实验结束后,证明有HNO3生成的操作是 ___.
(6)为测定所制硝酸的浓度,反应结束后取20mL 装置F中的液体,加水稀释至1000mL后,取出20mL加入锥形瓶中,滴加指示剂,然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定,用去25mL的NaOH溶液,则反应制得的硝酸的浓度为 ___ mol/L.

(1)仪器a的名称为 ___,其中加的试剂为 ___.
(2)实验时先点燃C中的酒精灯,当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气,3min后Cr2O3出现暗红色,移去酒精灯,Cr2O3能保持红热状态的原因是 ___,装置C中发生反应的总反应化学方程式为 ___.
(3)装置D的作用是 ___;装置G的作用是 ___.
(4)反应开始后,在装置E中看到的现象是 ___.
(5)实验结束后,证明有HNO3生成的操作是 ___.
(6)为测定所制硝酸的浓度,反应结束后取20mL 装置F中的液体,加水稀释至1000mL后,取出20mL加入锥形瓶中,滴加指示剂,然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定,用去25mL的NaOH溶液,则反应制得的硝酸的浓度为 ___ mol/L.

▼优质解答
答案和解析
(1)仪器a为球形干燥管,作用是干燥氧气和氨气的混合气体,应选用碱性干燥剂碱石灰,
故答案为:球形干燥管,碱石灰;
(2)装置C中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为:4NH3+5O2
4NO+6H2O;
移去酒精灯,Cr2O3固体保持红热说明反应放热,
故答案为:该反应放热;4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙,无水氯化钙是常用的干燥剂,故可以吸收氨气和水蒸气;装置G中盛放的是氢氧化钠溶液,可以吸收尾气,防治污染环境;
故答案为:除去氨气和水蒸气,吸收尾气;
(4)无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮;
故答案为:气体变为红棕色;
(5)二氧化氮气体与水反应生成硝酸,硝酸遇到石蕊试液变红色,故证明有HNO3生成的操作是;取少量F中的液体于试管中,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变红,证明有HNO3生产,
故答案为:取少量F中的液体于试管中,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变红,证明有HNO3生产;
(6)反应制得的硝酸的浓度为
×
=6.25mol/L,
故答案为:6.25.
故答案为:球形干燥管,碱石灰;
(2)装置C中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为:4NH3+5O2
| ||
△ |
移去酒精灯,Cr2O3固体保持红热说明反应放热,
故答案为:该反应放热;4NH3+5O2
| ||
△ |
(3)氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙,无水氯化钙是常用的干燥剂,故可以吸收氨气和水蒸气;装置G中盛放的是氢氧化钠溶液,可以吸收尾气,防治污染环境;
故答案为:除去氨气和水蒸气,吸收尾气;
(4)无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮;
故答案为:气体变为红棕色;
(5)二氧化氮气体与水反应生成硝酸,硝酸遇到石蕊试液变红色,故证明有HNO3生成的操作是;取少量F中的液体于试管中,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变红,证明有HNO3生产,
故答案为:取少量F中的液体于试管中,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变红,证明有HNO3生产;
(6)反应制得的硝酸的浓度为
0.100mol/L×25mL |
20mL |
1000mL |
20Ml |
故答案为:6.25.
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