镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10-10

Question

镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（NiC₂O₄）=4.05×10^-10

回答下列问题：
（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有___
___（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为___．
（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）₂的目的是___．
（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是___．
（4）“除钙”操作中加入NH₄F的离子方程式为___，NH₄F的电子式为___
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C₂O₄^2-的浓度为0.0900mol•L^-1，则溶液中c（ Ni²⁺）=___．
（6）草酸镍晶体（NiC₂O₄•nH₂O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：
通过计算可知n=___，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为___．

Answer 1

废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO₂不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO₄、FeSO₄、Al₂（SO₄）₃、CaSO₄及过量的硫酸，加入 的是H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入Ni（HO）₂调节5.03+转化为Fe（OH）₃沉淀、Al³⁺转化为Al（OH）₃沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO₄、CaSO₄，向滤液中加入NH₄F，除去Ca ²⁺，过滤，再向滤液中加入（NH₄）₂C₂O₄，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．
（1）适当增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；二氧化硅不硫酸反应，“滤渣i”的成分为二氧化硅，
故答案为：适当增大硫酸浓度、升高温度；二氧化硅；
（2）加入Ni（HO）₂调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀、Al³⁺转化为Al（OH）₃沉淀，过滤除去，
故答案为：调节溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀；
（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，分离方法为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝，
故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝；
（4）加入适量NH₄F溶液，生成CaF₂沉淀，反应离子方程式为：2F^-+Ca²⁺=CaF₂↓，NH₄F由铵根离子与氟离子构成，电子式为，
故答案为：2F^-+Ca²⁺=CaF₂↓；；
（5）C₂O₄^2-的浓度为0.0900mol•L^-1，根据K_sp（NiC₂O₄）=c（C₂O₄^2-）×c（ Ni²⁺）=4.05×10^-10，可知c（ Ni²⁺）=4.5×10^-9mol/L，
故答案为：4.5×10^-9mol/L；
（6）第一过程为失去结晶水，则(18n)/(59+24+64+18n)=19.7%，解得n=2，
第二过程为NiC₂O₄分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳，反应方程式为：NiC₂O₄(△.)/()Ni+2CO₂↑，
故答案为：2；NiC₂O₄(△.)/()Ni+2CO₂↑．