亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，

Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按图装置进行制取

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：___，打开K₁、K₂，然后向①、⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好
（2）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要___（填仪器名称）
（3）装置③的作用___
（4）装置④中发生反应的离子方程式为：___
（5）如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___
（6）反应后，经以下步骤可从装置④的溶液获得NaClO₂晶体．
I、55℃蒸发结晶；ii、趁热过滤；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品写出步骤iii的具体操作：___
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（7）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄．产生Na₂SO₄最可能的原因是___
a．②中有SO₂气体产生，并有部分进入④装置内
b．②中浓硫酸挥发进入④中与NaOH中和
c．②中的硫酸钠进入到④装置内
（8）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①确认滴定终点的现象是___
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为___（用含c、V的代数式表示）

Answer 1

装置②中制备得到ClO2，所以②中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，装置③为安全瓶，装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，...