已完全中和的一定量某盐酸,需100g8％的kOH溶液,若改100g8％的NaOH溶液,则溶液的pH值是大于7,小于7,等于7?

Question

已完全中和的一定量某盐酸,需100g8％的kOH溶液,若改100g8％的NaOH溶液,则溶液的pH值是
大于7,小于7,等于7?

Answer 1

用氢氧化钾中和后,消耗的氢氧化钾摩尔数是：
100g*8%/(56g/mol)=0.14mol
若改用氢氧化钠中和时,消耗的氢氧化钠摩尔
数将是：
100g*8%/(40g/mol)=0.20mol
因为用氢氧化钠中和消耗的摩尔数比必须的摩
尔数大(0.20mol＞0.14mol),因此使溶液多得
到了氢氧化钠而使溶液显碱性,即 pH ＞ 7 .