SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该

Question

SO ₂ 的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                               （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水 V L，加入0.5 mol ·L ^—1 的Ba(OH) ₂ 溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH) ₂ 溶液。请计算：
①该 V L雨水中共溶解的SO ₂ 体积是___        mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H ₂ SO ₃ 的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）

Answer 1

H ₂ SO ₃ +O ₂ =H ₂ SO ₄
设V L雨水中含有H ₂ SO ₃ 的物质的量为n­ ₁ ，含有H ₂ SO ₄ 的物质的量为n­ ₂
H ₂ SO ₃ + Ba(OH) ₂ =BaSO ₃ ↓+2H ₂ O   H ₂ SO ₄ +Ba(OH) ₂ =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O
n _­1 + n _­2 =0.5mol·L ^-1 ×0.0400 L，
共溶解的SO ₂ 体积V（SO ₂ ）="0.02mol×22.4" L· mol ^—1 ×1000mL ·L ^—1 =" 448" mL
217g·mol ^-1 n­ ₁ +233g·mol ^-1 n­ ₂ ="4.50" g
n ₁ ="0.01" mol          
c(H ₂ SO ₃ )="0.01/V" mol ·L ^—1    

考查酸雨的形成及有关计算等。亚硫酸碱液还原性，能被氧化生成强酸硫酸。所以pH减小，方程式为H ₂ SO ₃ +O ₂ =H ₂ SO ₄ 。