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按要求回答问题①配平下面的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为.

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按要求回答问题
①配平下面的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目
______Fe+______  HNO3=______  Fe(NO33+______NH4NO3+______H2O
②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为______.如有1molHNO3被还原,则转移电子______mol,生成NH4NO3质量为______g.
③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3,该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为______.
④Fe(NO33溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色,写出该反应的离子方程式______.
▼优质解答
答案和解析
①该反应中铁元素的化合价变化为0→+3,所以一个铁原子失去3个电子,氮元素的化合价变化为+5→-3,所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子,所以得失的最小公倍数是24,所以铁的计量数是8,硝酸铵的计量数...
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