氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中反应的离子方程式为2Cl-+2H2O通电.2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O通电.2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极上生成

Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O(通电.)/() 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O(通电.)/() 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

，阴极上生成气体的电子式为______．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为______，调节pH值加入的试剂为______，加入之前进行的操作为______．
（3）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的______（填字母序号）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），试用平衡移动原理加以解释：______．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、______、______（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．

Answer 1

（1）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H₂O(通电.)/()2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应中NaCl与NaOH完全电离，则该反应的离子反应为2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，氢气的电子式为H：H，
故答案为：2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，H：H；
（2）Mg²⁺和NaOH反应转化为沉淀，离子反应为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，过滤沉淀后加入适量稀盐酸到不再生成气体除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，所以调节pH值加入的试剂为为稀盐酸，在加入之前需要把沉淀过滤后再加入，否则生成的沉淀会溶解；
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；稀盐酸，过滤；
（3）除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质．对于该混合物而言，氢氧根离子和氯离子都不是杂质，
而硝酸根离子却是杂质，所以可以选用氢氧化钡，也可以选用氯化钡，但是不能选用硝酸钡，
故答案为：ac；
（4）由于BaSO₄比BaCO₃的溶解度小，SO₄^2-促使BaCO₃（s）⇌Ba²⁺（aq）+CO₃^2- （aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO₄沉淀；
故答案为：由于BaSO₄比BaCO₃的溶解度小，SO₄^2-促使BaCO₃（s）⇌Ba²⁺（aq）+CO₃^2- （aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO₄沉淀；
（5）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发、冷却、结晶、过滤除去NaCl，
故答案为：结晶；过滤；