高二化学铅蓄电池实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(c)A、0.025molB、

Question

高二化学铅蓄电池 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( c )
A、0.025mol B、0.050mol
C、0.10mol D、0.20mol

2NACL+2H2O=ANAOH+H2+CL2
我知道怎么算 可不知道其中的具体反应过程
答案说生成0.05molH2需要0.1mol电子 可电子不是被PbO2得走了吗?我认为答案意思是被H2O中的H +得走变成H2了 CL-失电子给了正极, 也就是电子是从溶液走流向正极的 可我记得老师说都是从外电路的导线直接流向正极啊.

Answer 1

铅蓄电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb失去电子是负极,而PbO2得到电子是正极在外电路中,Pb失去的电子在溶液中被H2O得到,是阴极.而Cl-失去电子刚好可以给PbO2得到也就是说,整个电子的流向是Pb→H2O→溶液→Cl-...