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氢气是一种十分熟悉的物质.在许多反应中既可以作为反应物,也可以作物生成物.(1)电解饱和食盐水制取氢气,反应的化学方程式(2)在氢气还原氧化铜的反应中,标出电子转移的
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氢气是一种十分熟悉的物质.在许多反应中既可以作为反应物,也可以作物生成物.
(1)电解饱和食盐水制取氢气,反应的化学方程式___
(2)在氢气还原氧化铜的反应中,标出电子转移的方向及数目.
H2+CuO
Cu+H2O.
(3)在铜锌原电池中,如图,在铜极附近看到的现象是___;电子流向从___.
(4)氢气作为燃料,有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式___;
(5)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气.某学校实验员为了提高制取氢的速度,在此溶液中加入少量硫酸铜溶液,你认为合理吗?为什么?___.
(1)电解饱和食盐水制取氢气,反应的化学方程式___
(2)在氢气还原氧化铜的反应中,标出电子转移的方向及数目.
H2+CuO
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(3)在铜锌原电池中,如图,在铜极附近看到的现象是___;电子流向从___.
(4)氢气作为燃料,有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式___;
(5)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气.某学校实验员为了提高制取氢的速度,在此溶液中加入少量硫酸铜溶液,你认为合理吗?为什么?___.
▼优质解答
答案和解析
(1)用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子失电子生成氯气,阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子,则电池反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价,转移电子数为2,电子转移方向和数目为,
故答案为:;
(3)该铜锌原电池中,Zn易失电子生成锌离子而作负极,Cu作正极,Cu电极上氢离子得电子生成氢气,则Cu电极上看到的现象是:有气泡产生,在外电路中电子从负极沿导线流向正极,所以电子从Zn电极沿导线流向Cu电极,
故答案为:Cu电极上产生气泡;电子从Zn电极沿导线流向Cu电极;
(4)n(H2)=
=0.5mol,0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.8kJ热量,则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.6kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
故答案为:H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(5)Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池,原电池能加快化学反应速率,所以在此溶液中加入少量硫酸铜溶液能提高制取氢气的速度,
故答案为:合理;因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池,原电池能加快化学反应速率,所以该操作能提高制取氢气的速率.
| ||
故答案为:2NaCl+2H2O
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(2)该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价,转移电子数为2,电子转移方向和数目为,
故答案为:;
(3)该铜锌原电池中,Zn易失电子生成锌离子而作负极,Cu作正极,Cu电极上氢离子得电子生成氢气,则Cu电极上看到的现象是:有气泡产生,在外电路中电子从负极沿导线流向正极,所以电子从Zn电极沿导线流向Cu电极,
故答案为:Cu电极上产生气泡;电子从Zn电极沿导线流向Cu电极;
(4)n(H2)=
1g |
2g/mol |
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故答案为:H2(g)+
1 |
2 |
(5)Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池,原电池能加快化学反应速率,所以在此溶液中加入少量硫酸铜溶液能提高制取氢气的速度,
故答案为:合理;因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池,原电池能加快化学反应速率,所以该操作能提高制取氢气的速率.
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