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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的______(填写“左”或“右”)池注入.
②图中X是______(填化学式);乙中右室的电极反应式为:______,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是______(填字母).
A.a%=b% B.a%>b% C.a%<b%
③甲中的离子交换膜为______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”).
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
下列说法中,不正确的是______(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为
Cl-+H2O
ClO-+H2↑
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Cl-+H2O
ClO-+H2↑
.
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(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的______(填写“左”或“右”)池注入.
②图中X是______(填化学式);乙中右室的电极反应式为:______,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是______(填字母).
A.a%=b% B.a%>b% C.a%<b%
③甲中的离子交换膜为______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”).
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
▼优质解答
答案和解析
(1)电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气,氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水,整个过程发生的反应是:Cl-+H2O
ClO-+H2↑,故答案为:Cl-+H2O
ClO-+H2↑;
(2)①根据物质的转化情况,电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠,所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入,故答案为:左;
②在燃料电池中,氧气作正极,所以通入空气的极是正极,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,通入燃料的极是负极,即产生Y的极是阴极,所产生的是氢气,在X处产生的是氯气,氢氧燃料电池最后产生的是水,所以a%小于b%,故答案为:Cl2;O2+4e-+2H2O=4OH-;C;
③根据题意:装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过,所以均是阳离子交换膜,故答案为:阳离子交换膜;
(3)a.向氯水中加入NaHCO3,可以和盐酸之间反应,促使氯气和水的反应平衡正向移动,增大氯水中次氯酸的浓度,故a正确;
b.四种溶液中,盐中酸根离子水解程度越大,则水的电离程度越大,碱性越强,水解程度越大,即水的电离程度最大的是Na2CO3,故b错误;
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,酸性顺序是:H2SO3>H2CO3>HClO,pH最大的是HClO,故c错误;
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故d错误.
故选bcd.
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(2)①根据物质的转化情况,电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠,所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入,故答案为:左;
②在燃料电池中,氧气作正极,所以通入空气的极是正极,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,通入燃料的极是负极,即产生Y的极是阴极,所产生的是氢气,在X处产生的是氯气,氢氧燃料电池最后产生的是水,所以a%小于b%,故答案为:Cl2;O2+4e-+2H2O=4OH-;C;
③根据题意:装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过,所以均是阳离子交换膜,故答案为:阳离子交换膜;
(3)a.向氯水中加入NaHCO3,可以和盐酸之间反应,促使氯气和水的反应平衡正向移动,增大氯水中次氯酸的浓度,故a正确;
b.四种溶液中,盐中酸根离子水解程度越大,则水的电离程度越大,碱性越强,水解程度越大,即水的电离程度最大的是Na2CO3,故b错误;
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,酸性顺序是:H2SO3>H2CO3>HClO,pH最大的是HClO,故c错误;
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故d错误.
故选bcd.
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