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向醋酸溶液中,逐渐加入氨水至过量,水的电离程度先增大后减小,而水的电离平衡,一直都是逆向的.
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向醋酸溶液中,逐渐加入氨水至过量,水的电离程度先增大后减小,而水的电离平衡,一直都是逆向的.
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答案和解析
没加入氨水前,溶液中的H＋浓度大,当加入氨水时,H＋浓度逐渐减小,水的电离平衡向电离的方向移动,当氨水过量后,再继续加入,溶液中的OH－浓度逐渐增大,抑制了水的电离,使水的电离平衡向左移动.
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