化学平衡移动体系压强和体积变化的影响辨析比方说假如有某个反应2A(g)+B(g)==4C(g)要是外界压缩使得体系的压强增大容器变小为了减弱这种变化反应会向着逆反应移动；如果是体系自身

Question

化学平衡移动 体系压强和体积变化的影响辨析
比方说 假如有某个反应2A(g)+B(g)==4C(g) 要是外界压缩使得体系的压强增大 容器变小 为了减弱这种变化 反应会向着逆反应移动； 如果是体系自身反应 两套容器：甲容器恒温恒容 乙容器恒温恒压 因为正反应使得气体体积增大而导致气体膨胀 同样是平衡的时候 甲容器比起乙容器的平衡就要往逆反应方向移动 这两种理解是否正确?如何辨析这两种变化的不同?勒夏特列所说的 ”减弱某种变化的趋势“ 如果是外部压缩气体 这时候要减弱变化 是增大气体 顶着外部施加的压力 使得外部压缩的趋势变慢；还是应该体系向着体积变小的方向移动 使得压强不再那么大?应该是哪一种理解才对?

Answer 1

前面是对的.1.体系压强增大,为了减小压强,反应就向左移动；
2.这个问题涉及等效平衡,你可以看一看等效平衡就很容易理解,以乙容器作为参考标准,反应后（这里假定从左往右反应,即加入的是方程式左边的反应物）容器体积肯定增大,甲容器就是相当于把乙容器压缩,使得容器体积减小到反应最开始的容积,也就是使得乙容器向左转化一部分,也就是说,恒压能得到更大的产率；
这两种变化,你只需要定下一种,拿另外一种与之对比,利用等效平衡思想即可；
我们考虑的变化,比如温度压强,都是指反应内部的,不能改变外界的变化,外界加多少压力,与反应无关,我自己想加多少加多少,只是反应可以使得容器内部的压强（由于加压,现在是在增大）减小（通过反应向左移动）；也就是你后一种说法；