向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3（g）达到平衡后,保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g),请问平衡向哪边移动?充入1molO2,O2浓度瞬间增大,平衡向正反

Question

向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3（g）达到平衡后,保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g),请问平衡向哪边移动?
充入1molO2,O2浓度瞬间增大,平衡向正反应方向移动；但充入1molO2后,因为保持容器内压强不变,故系统体积会变大,平衡向逆反应方向移动.那么平衡究竟向哪边移动?

Answer 1

右
从未加入O2与加入O2后 相比（瞬间加入1molO2,同时体积变大 这就有点理想状态了）SO2与SO3浓度变小但变小的百分比一样（比如都是降低40%）这时O2的浓度却增加 相比而言 还是向右的 可以作为一个参考
还有无论增加的是O2还是SO2 反应都应该是向右的 一个原料的增加一定会增加另一个原料的的转化率 所以一定会是向右的 这样想就没错了~