为什么电解食盐水时阴极的H+的电子后,阴极上还会有OH-呢?就算有也会移向阳极啊,怎么会在阴极富集呢?

Question

为什么电解食盐水时阴极的H+的电子后,阴极上还会有OH-呢?就算有也会移向阳极啊,怎么会在阴极富集呢?

Answer 1

一、电解原理
1、电解原理： CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
2、基本概念
(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解.
(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽.
(3) 当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
CuCl2 Cu＋Cl2↑
2、电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极.（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极.（发生氧化反应）
3、电解池中的电子的移动方向
电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
5、离子的放电顺序
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
6、电极产物的判断
(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―
(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电
7、电极反应式的书写：列物质,标得失；选离子,配电荷；配个数,巧用水；两式加,验总式.
8、电解规律
(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解,水不参加反应
(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解,只有水参加
(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时,电解质的阴离子和水电离的H＋放电,溶质和水都参加反应,pH增大
(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时,电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电,溶质和水都参加反应,pH减小.