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把150g石灰石与200g36.5%的稀盐酸放到一大烧杯中进行反应,恰好完全反应,并称得烧杯内物质的总质量为261g,则反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?为什么你们的答案都不同啊~你要我怎么
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把150g石灰石与200g 36.5%的稀盐酸放到一大烧杯中进行反应,恰好完全反应,并称得烧杯内物质的总质量为261g,则反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
为什么你们的答案都不同啊~你要我怎么挑选啊~
为什么你们的答案都不同啊~你要我怎么挑选啊~
▼优质解答
答案和解析
这是个简单题啊
CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
100 73 113
100g 73g 113g
HCl的质量为200*.0365=73g
消耗的CaCO3质量为73*(100/73)=100g
溶液质量为261g-50g=201g
CaCl2的质量为73*(113/73)=113g
质量分数为113g/201g=56.2%
CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
100 73 113
100g 73g 113g
HCl的质量为200*.0365=73g
消耗的CaCO3质量为73*(100/73)=100g
溶液质量为261g-50g=201g
CaCl2的质量为73*(113/73)=113g
质量分数为113g/201g=56.2%
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