某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4

Question

某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L H2SO4	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式______．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．

Answer 1

（1）铝片与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；       （2）铝片与酸反应为放热反应，反应放热温度升高，化...