H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．Ⅰ．为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中

Question

H₂O₂是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象．
实验2：
将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

回答下列问题：
（1）H₂O₂的分解反应是___反应（填放热或吸热）．
（2）实验1的目的是___，加入1mLH₂O的作用是___．
（3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与___有关．
（4）实验室检验Fe³⁺的实验方法是___．
Ⅱ．一条件下，H₂O₂在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
C（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H₂O₂）为___．
（2）如果反应所用的H₂O₂溶液为200mL，则0～80min共产生O₂___g．（写出计算过程）

Answer 1

Ⅰ（1）根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，可以得出反应物双氧水的浓度一致，唯一的变量是另一支试管中加了1mLFeCl₃溶液，判断出加FeCl₃溶液的目的是研究FeCl₃对H₂O₂分解反应速率的影响，加1mLH₂O是为了让两支试管中H₂O₂的浓度相等，故答案为：研究FeCl₃对H₂O₂分解反应速率的影响；保持两支试管中H₂O₂的浓度相等；
（3）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，
故答案为：催化剂接触面积；
（4）实验室检验某溶液是否含有Fe³⁺，常用的试剂为硫氰化钾溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，证明溶液中存在铁离子，否则溶液中不存在铁离子，
故答案为：取少量的FeCl₃溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色．
Ⅱ（1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H₂O₂）(△c)/(△t)=(0.80mol•L-1-0.20mol•L-1)/(40min)=0.015mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.015mol•L^-1•min^-1；
（2）如果反应所用的H₂O₂溶液为200mL，0～80min溶质改变的物质的量=0.2L×（0.80-0.05）mol/L-=0.15mol，由化学方程式2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑，2H₂O₂～O₂，得到产生O₂ 0.075mol，
氧气的质量为：0.075mol×32g/mol=2.4g，故答案为：2.4．