过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶

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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂ ·8H₂ O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂ ·8H₂ O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂ 的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1 的H₂ SO₄ 溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1 的Na₂ S₂ O₃ 溶液至反应完全，消耗Na₂ S₂ O₃ 溶液V mL。

【已知：I₂ ＋2S₂ O₃ ^2- ＝2I^－＋S₄ O₆ ^2- 】

① 第一步发生的反应的化学方程式为；

CaO₂ 的质量分数为____________(用字母表示)；

② 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂ 的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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答案和解析

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