常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是（）A.HA为一元强酸，MOH为一元弱碱B.N点溶液中离子浓度

Question

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是（　　）

A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M⁺）=c（A^-）>c（H⁺）=c（OH^-）

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. N→k之间曲线上任意一点都有c（M⁺）>c（OH^-）>c（A^-）>c（H⁺）

Answer 1

A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，5ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，K点溶液为MA和MOH，溶液呈碱性，说明碱为一元弱碱，故A正确；
B．N点时溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒得到，溶液中c（M⁺）=c（A^-）>c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10^-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10^-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（OH^-）>c（H⁺），c（M⁺）-），当MOH少量时只能是c（M⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故D错误；
故选D．