（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：①B是溶液，C是

Question

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：①B是______溶液，C是______．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=______（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是______（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

Answer 1

（1）A、C溶液的pH相同，A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，溶液的pH=7，
①通过以上分析知，B是CH₃COONa，C是盐酸，故答案为：CH₃COONa；盐酸；
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=-lg(10−14)/(10−pHb)−lg10^-pH_c =-lg10^-14=14，故答案为：14；
（2）（Ⅰ） 任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有②中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故②一定不正确，故选②；
（Ⅱ）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，铵根离子水解方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，
故答案为：①；
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故答案为：中性．