高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2

Question

高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）通过下列反应制备：

FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O

（1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液。在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀，写出该反应的化学方程式：    ；加入铁粉的作用有    、    。

（2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行，原因是    。

FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

FeC₂O₄的产率    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是    、    。

（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，    ，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。

 

Answer 1

（1）TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4（2分） 防止Fe2+被氧化、调节溶液pH、除去杂质（合理答案均可） （2）避免生成的Fe(OH)2等物质被氧化（合理答案均可）（2分）     偏低（2分） （3）除去固...