已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：（1）该反应中的X离子是，还原产物是．（2）

Question

已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO₄^-、NO₂^-、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是___，还原产物是___．
（2）该反应的离子方程式为：___．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^-的物质的量为___．
（4）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：___．

Answer 1

（1）MnO₄^-→Mn²⁺为还原反应，生成还原产物，Mn元素的化合价降低，化合价能够升高的只有N元素，所以应该是NO₂^-被氧化生成NO₃^-，
故答案为：NO₃^-；Mn²⁺；
（2）1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子，1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2：5，再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O，故答案为：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O；
（3）生成1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^-的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；
（4）NaNO₂与NH₄Cl发生归中反应生成氮气，1mol亚硝酸钠反应转移3mol电子，1mol氯化铵反应也是转移3mol电子，所以其物质的量之比为1：1，再结合原子守恒配平化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O↑，故答案为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O↑．