丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/（L·s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3C

Question

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH ₃ COCH ₃ +I ₂ →CH ₃ COCH ₂ I +H ⁺ +I ^- 。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10 ^-5 c(CH ₃ COCH ₃ )c(H ⁺ ) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I ₂ )、c(CH ₃ COCH ₃ )、
c(H ⁺ )的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I ₂ 消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

Answer 1

（1）v ₀ =2.73×10 ^-8 mol/（L·s）
（2）当I ₂ 消耗一半时，c(CH ₃ COCH ₃ )=0.1mol/L ^-1 /2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H ⁺ )=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，
此时的反应速率v _t =2.73×10 ^-5 ×0.095×0.015mol/（L·s）=3.89×10 ^-8 mol/（L·s）
显然v _t >v ₀ ，所以反应速率比开始时快。