Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为，Mn2+核外具有的单电子数有个；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或

Question

Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：

（1）Mn元素价电子层的电子排布式为___，Mn²⁺核外具有的单电子数有___个；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___．
②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是___，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的化学式___．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为___
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：___．若铁的面心立方晶胞的边长为x nm，N_A为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为___g•cm^-3（用含x、N_A的代数式表示）．

Answer 1

（1）Mn元素原子核外有25个电子，Mn元素为25号元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，所以价层电子排布式为3d⁵4s²，Mn²⁺核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，3d轨道5个电子为单电子，
故答案为：3d⁵4s²；5；
（2）①与Fe原子或离子具有空轨道，与之形成配合物的分子或离子应具有孤对电子，故答案为：具有孤对电子；
②CN^-与N₂互为等电子体，CN^-中C原子与N原子之间形成3对共用电子对，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；N₂；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔沸点低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，应属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×(1)/(8)=2，面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×(1)/(2)=4，故两种结构的铁原子数之比为2：4=1：2，
面心立方晶胞晶胞质量为4×(56)/(NA)g，铁的面心立方晶胞的边长为x nm，则面心立方晶胞的密度为：4×(56)/(NA)g÷（x×10^-7cm）³=(224)/(NA×(x×10-7)3)g•cm^-3，
故答案为：1：2；(224)/(NA×(x×10-7)3)．