H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题（1）基态Ni的外围电子排布式为（2）比较C、N、Al的第一电离能（用元素符号表示）（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化

Question

H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题

（1）基态Ni的外围电子排布式为___
（2）比较C、N、Al的第一电离能___（用元素符号表示）
（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为___（用化学式表示）
（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式___
（5）Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）₂写出电池的总反应___
（6）Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca²⁺的配位数为___．

Answer 1

（1）Ni是28号元素，外围电子排布式为3d⁸4s²，故答案为：3d⁸4s²；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则N>C>Al，故答案为：N>C>Al；
（3）Cu、Al、C的最高价氧化物分别为氧化铜、氧化铝、二氧化碳，二氧化碳为分子晶体，氧化铜、氧化铝都为离子晶体，氧化铝中铝离子半径较小，电荷较多，则氧化铝晶格能较大，沸点较高，应为Al₂O₃>CuO>CO₂，
故答案为：Al₂O₃>CuO>CO₂；
（4）气态有机物由C、O、H三种元素组成，为HCHO，C形成3个δ键，没有孤对电子，为sp²杂化，故答案为：sp²杂化；
（5）NiOOH转化为Ni（OH）₂，Mi元素化合价降低，被还原，为正极反应；碱性条件下Al被氧化生成NaAlO₂，则反应的方程式为Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂，
故答案为：Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂；
（6）Ca和F形成的离子化合物为CaF₂，由晶胞可知Ca²⁺位于定点，每个晶胞中有1个F^-与Ca²⁺距离最近，而定点为8个晶胞共有，则配位数为8，故答案为：8．