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认识不正确的是（）A．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率B．制氧气平均速率0.01mol/L•min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4minC．根据化学反应中的热效
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认识不正确的是（ ）
A．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B．制氧气平均速率0.01mol/L•min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
A．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B．制氧气平均速率0.01mol/L•min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
▼优质解答
答案和解析
A．升高温度、使用催化剂均加快反应速率，则对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率，故A正确；
B．制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min，其质量为500mL×1.12g/L=560g，可计算物质的量，但不能计算浓度，则不能判断速率，一般利用单位时间内气体的物质的量变化分析反应速率，故B错误；
C．化学反应中一定吸收或释放能量，则根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应，故C正确；
D．氢气直接在空气中燃烧，发光、发热，能量损失大，则氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高，故D正确；
故选B．
B．制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min，其质量为500mL×1.12g/L=560g，可计算物质的量，但不能计算浓度，则不能判断速率，一般利用单位时间内气体的物质的量变化分析反应速率，故B错误；
C．化学反应中一定吸收或释放能量，则根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应，故C正确；
D．氢气直接在空气中燃烧，发光、发热，能量损失大，则氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高，故D正确；
故选B．
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