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认识不正确的是()A.对于反应2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率B.制氧气平均速率0.01mol/L•min,要制取500mL氧气(密度1.28g/L)需时间4minC.根据化学反应中的热效
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认识不正确的是( )
A.对于反应2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B.制氧气平均速率0.01mol/L•min,要制取500mL氧气(密度1.28g/L)需时间4min
C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
A.对于反应2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B.制氧气平均速率0.01mol/L•min,要制取500mL氧气(密度1.28g/L)需时间4min
C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
▼优质解答
答案和解析
A.升高温度、使用催化剂均加快反应速率,则对于反应2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率,故A正确;
B.制取500mL氧气(密度1.28g/L)需时间4min,其质量为500mL×1.12g/L=560g,可计算物质的量,但不能计算浓度,则不能判断速率,一般利用单位时间内气体的物质的量变化分析反应速率,故B错误;
C.化学反应中一定吸收或释放能量,则根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应,故C正确;
D.氢气直接在空气中燃烧,发光、发热,能量损失大,则氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高,故D正确;
故选B.
B.制取500mL氧气(密度1.28g/L)需时间4min,其质量为500mL×1.12g/L=560g,可计算物质的量,但不能计算浓度,则不能判断速率,一般利用单位时间内气体的物质的量变化分析反应速率,故B错误;
C.化学反应中一定吸收或释放能量,则根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应,故C正确;
D.氢气直接在空气中燃烧,发光、发热,能量损失大,则氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高,故D正确;
故选B.
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