如何判断一物质能否溶于水?(理论上,仍水里就不用说了!)

Question

如何判断一物质能否溶于水?(理论上,仍水里就不用说了!)

Answer 1

是否能溶于水
首先,是否是有机物,
是：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等.
不是的话：
OH- NO3- Cl- SO42- Br- I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶
Li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶
Rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶
Sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶
Al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶
Mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶
Zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解
Cd2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶
Ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解
Pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶
Cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶
Hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解
Ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶
是由分子构成的还是有离子构成的?
比较电负性差值>1.7的是离子,<1.7的是分子
表如下
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈
大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法
的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据
和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.②R.S.密立根从电离
势和电子亲合能计算的绝对电负性.③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用
基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
常见元素电负性（鲍林标度）
氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04
碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90
磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82
钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91
铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01
砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82
锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89
金 2.54 铅 2.33
例：Hcl 氯 3.16- 氢 2.2<1.7为共价化合物
Nacl 氯 3.16- 钠 0.93>1.7为离子化合物