某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．实验I：实验现象i．加入Cu粉后充分振

Question

某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl₃溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．

实验I：	实验现象
	i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加KSCN数滴溶液后，溶液又变为红色

已知：i．Cu2+

SCN-

CuSCN↓（白色）+（SCn）₂（黄色）
ii．（SCn）₂的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br₂>（SCN）₂>I₂
（1）Cu和FeCl₃溶液反应的离子方程式是___．
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，进而使清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺．设计了如图1所示的实验II进行验证：

①认为原因被证实的现象iii是___．
②加入CuCl₂溶液后反应的离子方程式是___．
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：___．
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是___．
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

实验IV	现象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉	充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe³⁺反应完全．结合实验II或III，说明理由：___．
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe³⁺的是___（填序号）．
a．排除溶液中的Fe²⁺后，再加入足量KSCN溶液进行检测
b．排除溶液中的Cu²⁺后，再加入足量KSCN溶液进行检测
c．选择一种只与Fe³⁺反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液进行检测．

Answer 1

（1）FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成氯化铜，同时自身被还原生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故答案为：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+；（2）①根据Cu2+和SCN-生成（SCN）2和CuSCN，进而（SCN）2使清液...