题目中给了我一个压强随时间变化的图,有两条曲线,分别代表m和C3H6.已知这是两种气体在相同体积容器中的压强和温度的关系,要我判断m可能为什么气体.我一看就蒙了,这,压强,温度能说明什

Question

题目中给了我一个压强随时间变化的图,有两条曲线,分别代表m和C3H6.已知这是两种气体在相同体积容器中的压强和温度的关系,要我判断m可能为什么气体.
我一看就蒙了,这,压强,温度能说明什么问题啊,请高手教教我要如何做这类题

Answer 1

没清楚.
压强随时间变化说明发生了化学变化,物质的量发生变化.不反应或有的反应物质的量不变,当然体积不变,压强也不变.反之,体积、压强会有相应变化.
气体（我们高中阶段只假设是理想气体）体积、压强和温度的关系符合理想气体状态方程.
理想气体状态方程
理想气体状态方程（ideal gas,equation of state of）,也称理想气体定律或克拉佩龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT
式中ρ和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量.对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故
pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT,式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数.
以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论导出.在压强为几个大气压以下时,各种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵
遵循.
公式
pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）
p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.
R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/（mol·K）
在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）.
如果采用质量表示状态方程,pV=mrT,此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均分子量