求解一到高中化学题,感激不尽!由纳、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况）,那么此合金中一定含有的金属是（）.A.NaB.MgC.AlD.Zn

Question

求解一到高中化学题,感激不尽!
由纳、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况）,那么此合金中一定含有的金属是（ ）.A.Na B.Mg C.Al D.Zn

Answer 1

以下是解题的标准步骤,虽受网络格式限制,但希望你能看懂!
因为V(H2)=5.6L
所以n(H2)=V/Vm=5.6L/22.4mol/L=0.25mol
所以n(e)=2n(H2)=0.5（电子转移数）
即该金属混合物每12g转移0.5mol电子,24g转移1mol电子
对于答案四种金属进行分析
A.Na 23g转移1mol电子
B.Mg 24g转移2mol电子——12g转移1mol电子
C.Al 27g转移3mol电子——9g转移1mol电子
D.Zn 65g转移2mol电子——32.5g转移1mol电子
又因为合金为混合物,所以必有1种物质大于24g,另1种物质小于24g,所以,其中必然有Zn元素
以上所说的这种方法叫做比较法,用质价比（相对原子质量除以化合价）与混合物生成0.5molH2时的质量进行比较.