碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。已

Question

碳酸锰（MnCO ₃ ）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn ₂ O ₃ 、MnO ₂ 等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO ₃ 的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表

软锰矿主要成分为MnO ₂ ，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO ₂ 来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO ₂ + SO ₂ ＝MnSO ₄ ；2Fe ³⁺ + SO ₂ + 2H ₂ O＝2Fe ²⁺ + SO ₄ ^2- + 4H ⁺ 。
（1）流程①中所得MnSO ₄ 溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe ²⁺ 氧化成Fe ³⁺ ，其离子反应方程式为________________________。
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe ³⁺ 与S ^2- 反应），碳酸钙的作用是__________________。
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO ₄ + 2NH ₄ HCO ₃ ＝MnCO ₃ ↓+ (NH ₄ ) ₂ SO ₄ + CO ₂ ↑ + H ₂ O。反应中通常需加入稍过量的NH ₄ HCO ₃ ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH ₄ HCO ₃ 的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO ₂ 的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）

Answer 1

（1）小（2）MnO 2 +2Fe 2+ +4H + ==Mn 2+ +2Fe 3+ +2H 2 O（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe 3+ 、Al 3+ 转化为氢氧化物沉淀（4）使MnCO 3 沉淀完全；MnCO 3 沉淀量少，NH 4 HCO 3 与酸反应（或MnCO 3 、NH ...