钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCI4：2FeTiO3+7Cl2+6C═2TiCI4+2FeCl3+6CO

Question

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCI₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C═2TiCI₄+2FeCl₃+6CO       TiO₂+2Cl₂+2C═TiCI₄+2CO
将TiCI₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCI₄+2Mg═Ti+2MgCI₂
MgCI₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为 ___．
（2）与CO互为等电子体的离子为 ___（填化学式）．
（3）在CH₂CI₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp杂化的分子有 ___．
（4）TiCI₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCI₄属于 ___（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCI₂溶液时，现象是 ___；往另一种配合物的溶液中加入BaCI₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 ___．

Answer 1

（1）钛（Ti）是22号元素，原子核外电子数为22，、基态钛原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，则价电子排布式为：3d24S2，故答案为：3d24S2；（2）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且...