在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）△H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c（X2O5）mol/L4.002.502.002.00下列说法不正确的是（）A.T温度下的平衡常数为K=6

Question

在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X₂O₅（g）═4XO₂（g）+O₂（g）△H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
c（X2O5）mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法不正确的是（　　）

A. T温度下的平衡常数为K=64（mol/L）³，100s时转化率为50%

B. 50s内X₂O₅分解速率为0.03 mol/（L•s）

C. T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁>K₂

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X₂O₅的转化率和平衡常数都不变

Answer 1

A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c（X₂O₅）=2mol/L，则：
              2X₂O₅（g）═4XO₂（g）+O₂（g）
起始浓度（mol/L）：4         0        0
变化浓度（mol/L）：2         4        1
平衡浓度（mol/L）：2        4        1
T温度下平衡常数K=(c4(XO2)×c(O2))/(c2(X2O5))=((4mol/L)4×1mol/L)/((2mol/L)2)=64（mol/L）³，100s时转化率为(2mol/L)/(4mol/L)×100%=50%，故A正确；
B.50s内X₂O₅浓度变化量为（4-2.5）mol/L=1.5mol/L，50s内X₂O₅分解速率=(1.5mol/L)/(50s)=0.03mol/（L．s），故B正确；
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若温度T₁>T₂，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K₁>K₂，故C正确；
D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X₂O₅的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，
故选：D．