（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4

Question

（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS₂，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．反应中FeS₂是___剂，氧化产物是___，当有1molFeS完全反应时，转移的电子数___mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸___mol．实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸200ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___，所需A瓶中稀硫酸的体积___．

Answer 1

（1）FeS₂完中Fe元素化合价不变，S元素化合价由-1价升高为硫酸、硫酸亚铁中的+6价，FeS₂是还原剂，氧化产物是FeSO₄、H₂SO₄，当有1mol FeS₂完全反应时，转移的电子为1mol×2×[6-（-1）]=14mol，
故答案为：还原；FeSO₄、H₂SO₄；14；
（2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，生成氢气为(0.224L)/(22.4L/mol)=0.01mol，根据H原子守恒：n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.01mol，
还需要200mL容量瓶，需要硫酸的物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，根据c=(1000ρω)/(M)可知，30%稀硫酸的物质的量浓度为(1000×1.31×30%)/(98)mol/L≈4mol/L，故需要30%硫酸的体积为(0.4mol)/(4mol/L)=0.1L=100.0mL，
故答案为：0.01；200mL容量瓶；100.0mL．